《無機(jī)化學(xué)》研究生入學(xué)考試大綱
一、考試科目的名稱：無機(jī)化學(xué) 考試時(shí)間3小時(shí) ，總分150分
二、科目代碼： 614
三、考試重點(diǎn)：
1.化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系：狀態(tài)函數(shù)、熱、功、內(nèi)能的概念和生成焓的定義；熱化學(xué)方程式的書寫，恒壓反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系；蓋斯定律的應(yīng)用，運(yùn)用標(biāo)準(zhǔn)生成焓計(jì)算反應(yīng)熱。
2.化學(xué)反應(yīng)的方向和限度：化學(xué)平衡的特性和化學(xué)平衡移動的規(guī)律及其有關(guān)計(jì)算；化學(xué)反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的焓變、熵變、自由能變的意義及其計(jì)算；能夠利用△G判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度。
3.酸堿反應(yīng)和沉淀反應(yīng)：弱酸、弱堿的電離平衡，同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)和水解反應(yīng)；酸堿平衡中溶液pH值的計(jì)算方法；酸堿緩沖溶液的作用原理、配制方法及其應(yīng)用；溶度積與溶度積規(guī)則，用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成與溶解；同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)、酸效應(yīng)對沉淀溶解度的影響；分步沉淀的原理，通過控制pH值使金屬氫氧化物和硫化物分步沉淀，達(dá)到金屬離子的分離目的；酸堿溶解法、氧化還原溶解法、配位溶解法使難溶電解質(zhì)溶解的原理。
4.氧化還原反應(yīng)：氧化值、氧化還原反應(yīng)的基本概念及方程式的配平；原電池的工作原理，原電池的符號表示及電極反應(yīng)、電池反應(yīng)；標(biāo)準(zhǔn)電極電勢以及標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表的應(yīng)用；影響電極電勢的因素—能斯特方程式；電極電勢的有關(guān)應(yīng)用；元素電極電勢圖及其應(yīng)用。
5.原子結(jié)構(gòu)與元素周期性：原子結(jié)構(gòu)理論的來龍去脈，量子力學(xué)對核外電子運(yùn)動狀態(tài)的描述；四個(gè)量子數(shù)的物理意義及四個(gè)量子數(shù)對核電子運(yùn)動狀態(tài)的描述；s、p、d原子軌道（或電子云）的形狀和伸展方向；核外電子的排布規(guī)律及運(yùn)用；核外電子的排布與元素周期系的關(guān)系；元素性質(zhì)周期性變化的規(guī)律；用周期表預(yù)測元素和化合物的某些性質(zhì)。
6.分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：離子鍵和共價(jià)鍵的基本特性及它們之間的區(qū)別，分子的空間構(gòu)型和雜化類型的關(guān)系；分子間力和氫鍵產(chǎn)生的原因及其對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。
7.固體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：晶體與非晶體特征和區(qū)別；晶體的四種基本類型及特征；離子極化的基本概念以及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。
8.配位化合物：配合物的組成、命名等基本概念；用配合物穩(wěn)定常數(shù)進(jìn)行各種計(jì)算。
9.元素和化合物：鹵素和氧族元素及其重要化合物，氮族、碳族和硼族元素及其重要化合物，重要過渡金屬元素及其化合物的物理化學(xué)性質(zhì)。能用無機(jī)化學(xué)理論解釋和推導(dǎo)相關(guān)未知元素及其化合物的性質(zhì)。
四、題目類型： 填空題、選擇題、簡答題、計(jì)算題。
五、參考書目：無機(jī)化學(xué),天津大學(xué),高等教育出版社或吉林大學(xué)編，高等教育出版社。
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原文標(biāo)題：河南工業(yè)大學(xué)2021年研究生招生考試自命題考試大綱
原文鏈接：https://yjszs.haut.edu.cn/info/1012/1992.htm
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