海南師范大學全國碩士研究生招生自命題考試大綱
考試科目代碼：[806] 考試科目名稱：無機化學
一、考試形式與試卷結構
（一）試卷成績及考試時間
本試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。
（二）答題方式
答題方式為閉卷、筆試。本科目考試允許攜帶不帶存儲和編譯功能的計算器
（三）試卷結構
選擇題；簡答題；推斷題；判斷題；計算題等
二、考試目標：
1.掌握課程的基本概念和基礎知識。
2.理解課程的基本理論和基本方法。
3.運用課程的基本概念和基本理論來分析和解決問題。
三、考試范圍：
（一）化學基礎理論知識
1. 氣體，液體和溶液、固體和晶體
理想氣體狀態(tài)方程；混合氣體分壓定律；氣體擴散定律；溶液濃度的表示方法；稀溶液的依數(shù)性；晶體的特點
2.化學熱力學基礎
熱力學基本概念；熱力學第一定律；化學反應的熱效應；蓋斯定律；熱化學反應方程式；；熱力學第三定律；化學反應的方向判斷。
3.化學反應速率
化學反應速率的定義及基本概念，影響反應速率的因素；反應機理理論。
4.化學平衡
平衡常數(shù)概念及化學反應方向的判斷；標準平衡常數(shù)與吉布斯自由能的關系；化學反應等溫式；影響化學平衡移動的因素。
5.原子結構和元素周期律
微觀粒子運動的特殊性；原子核外電子運動狀態(tài)的描述；原子核外電子的排布；元素周期表；元素性質的周期性排布規(guī)律。
6.分子結構和共價鍵理論
價鍵理論；雜化軌道理論；價層電子對互斥理論；分子軌道理論。
7.晶體結構
分子晶體和分子間作用力；離子晶體和離子鍵；離子的極化作用；金屬晶體和金屬健；原子晶體與混合晶體。
8.酸堿解離平衡
弱酸和弱堿的解離平衡；緩沖溶液；鹽的水解平衡；強電解質溶液理論；酸堿質子理論；酸堿電子理論。
9.沉淀溶解平衡
溶度積常數(shù)概念；溶度積原理；沉淀的生成、溶解和轉化及其相關計算。
10.氧化還原反應
氧化還原反應和原電池；電池反應的熱力學；影響電極電勢的因素；元素電勢圖；自由能-氧化態(tài)圖。
11.配位化學基礎
配位化合物的基本概念；配位化合物的價鍵理論；配位化合物的晶體場理論；配位化合物的穩(wěn)定性。
（二）元素性質部分
1.堿金屬與堿土金屬
單質的物理性質和化學性質；單質的制備；氧化物；過氧化物、超氧化物、臭氧化物、氫氧化物的基本性質；鹽類的基本性質
2.硼族元素
硼單質、硼氫化合物、硼的氧化物、硼的鹵化物基本性質；乙硼烷的制備；鋁單質及其化合物的性質及制備；鎵、銦、鉈單質及其化合物性質。
3.碳族元素
碳單質及其化合物性質及制備；硅單質及其化合物性質及制備；鍺、錫、鉛單質及其化合物的主要性質與反應。
4.氮族元素
氮單質、氮的氫化物、氮的氧化物、氮的含氧酸鹽結構以及性質和主要化學反應；磷單質、磷的氰化物、磷的氧化物、磷的鹵化物、磷的硫化物以及含氧酸鹽的結構以及性質和主要化學反應；砷、碲、鉍元素單質及其相關化合物的化學性質。
5.氧族元素
氧單質結構及其性質；氧化物、過氧化物的主要性質；硫單質、硫化氫、硫化物及其多硫化物性質；硫的氧化物及其含氧酸（鹽）結構及其性質；硒和碲的單質、氧化物以及含氧酸性質。
6.鹵族元素
鹵素單質的物理性質、化學性質和制備；鹵化氫及其氫鹵酸的性質及制備；鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物結構及性質；鹵素的氧化物、含氧酸以及含氧酸鹽的結構與性質。
7.氫和稀有氣體
氫單質的結構、性質與用途；氫化物的類型；稀有氣體及其化合物結構、性質與用途。
8.銅鋅副族
銅、銀、金元素單質的性質及其提取方法；銅、銀、金的化合物性質；鋅、鎘、汞元素單質的性質及其提取方法；鋅、鎘、汞的化合物及其主要性質。
9.鈦和釩副族
鈦單質、鈦的含氧化合物、鈦的鹵化物性質；鈦單質的冶煉。
10.鉻錳副族
鉻的單質、Cr(III)和Cr(VI)化合物的性質及其相互轉變；錳單質及其化合物的主要性質。
11.鐵系和鉑系元素
鐵系元素單質、簡單化合物以及配位化合物的性質。
四、主要參考書目
1、《無機化學》第四版（上下冊），宋天佑等，高等教育出版社，2019年
2、《普通化學》第四版 華彤文等 北京大學出版社 2013
